Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
COОNa ? CH
COО? + Na
? = 1
концентрация ацетат-иона увеличивается, и равновесие диссоциации CH
COOH сдвигается влево, т. е. диссоциация кислоты уменьшается.
6.4. Диссоциация сильных электролитов
Активность иона а – концентрация иона, проявляющаяся в его свойствах.
Коэффициент активности f – отношение активности иона а к концентрации с: f = а/с или а = fc.
Если f = 1, то ионы свободны и не взаимодействуют между собой. Это имеет место в очень разбавленных растворах, в растворах слабых электролитов и т. д.
Если f < 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.
Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора I: чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности.
Ионная сила раствора I зависит от зарядов z и концентраций с ионов:
I = 0,52?с • z
.
Коэффициент активности зависит от заряда иона: чем больше заряд иона, тем меньше коэффициент активности. Математически зависимость коэффициента активности f от ионной силы I и заряда иона z записывается с помощью формулы Дебая-Хюккеля:
Коэффициенты активности ионов можно определить с помощью следующей таблицы:
6.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода – слабый электролит – диссоциирует, образуя ионы Н
и OH?. Эти ионы гидратированы, т. е. соединены с несколькими молекулами воды, но для простоты их записывают в негидратированной форме
Н
O ? Н
+ OH?.
На основании закона действия масс, для этого равновесия:
Концентрацию молекул воды [Н
O], т. е. число молей в 1 л воды, можно считать постоянной и равной [Н
O] = 1000 г/л : 18 г/моль = 55,6 моль/л. Отсюда:
К • [Н
O] = К(Н
O) = [Н
] • [OH?] = 10
(22°C).
Ионное произведение воды – произведение концентраций [Н
] и [OH?] – есть величина постоянная при постоянной температуре и равная 10
при 22°C.
Ионное произведение воды увеличивается с увеличением температуры.
Водородный показатель рН – отрицательный логарифм концентрации ионов водорода: рН = – lg[H
]. Аналогично: pOH = – lg[OH?].
Логарифмирование ионного произведения воды дает: рН + рOH = 14.
Величина рН характеризует реакцию среды.
Если рН = 7, то [Н
] = [OH?] – нейтральная среда.
Если рН < 7, то [Н
] > [OH?] – кислотная среда.
Если рН > 7, то [Н
] < [OH?] – щелочная среда.
6.6. Буферные растворы
Буферные растворы – растворы, имеющие определенную концентрацию ионов водорода. рН этих растворов не меняется при разбавлении и мало меняется при добавлении небольших количеств кислот и щелочей.
I. Раствор слабой кислоты НА, концентрация – с
, и ее соли с сильным основанием ВА, концентрация – с
. Например, ацетатный буфер – раствор уксусной кислоты и ацетата натрия: CH
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!