Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
(тв) + 4H
+ SO
+ 2e
При разряде аккумулятора на электродах идут процессы:
РЬ(тв) + SO
? PbSO
(тв) + 2e
РbO
(тв) + 4H
+ SO
+ 2e ? PbSO
(тв) + 2Н
O
Суммарную реакцию можно записать в виде:
Для работы аккумулятор нуждается в регулярной зарядке и контроле концентрации серной кислоты, которая может несколько уменьшаться при работе аккумулятора.
6. Растворы
6.1. Концентрация растворов
Массовая доля вещества в растворе w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: w = m
/m
или w = m
/(V ? ?), так как m
= V
? ?
.
Молярная концентрация сравна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора: с = n(моль)/V(л) или с = m/(М ? V(л)).
Молярная концентрация эквивалентов (нормальная или эквивалентная концентрация) с
равна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора: с
= n(моль экв.)/V(л) или с
= m/(М
? V(л)).
6.2. Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя.
Степень диссоциации ? – отношение концентрации диссоциированных молекул (с
) к общей концентрации растворенных молекул (с
): ? = с
/с
.
Электролиты можно разделить на сильные (? ~ 1) и слабые.
Сильные электролиты (для них ? ~ 1) – соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO
, HCl, H
SO
, HI, HBr, HClO
и другие.
Слабые электролиты (для них ? << 1) – Н
O, NH
OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H
SO
, H
CO
, H
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!