Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
S, CH
COOH и другие.
Ионные уравнения реакций. В ионных уравнениях реакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы – в виде молекул. Например:
CaCO
? + 2HCl = CaCl
+ Н
O + CO
?
CaCO
? + 2H
+ 2Cl? = Са
+ 2Cl? + Н
O + CO
?
CaCO
? + 2Н
= Са
+ Н
O + CO
?
Реакции между ионами идут в сторону образования вещества, дающего меньше ионов, т. е. в сторону более слабого электролита или менее растворимого вещества.
6.3. Диссоциация слабых электролитов
Применим закон действия масс к равновесию между ионами и молекулами в растворе слабого электролита, например уксусной кислоты:
CH
COOH ? CH
COО? + Н
Константы равновесия реакций диссоциации называются константами диссоциации. Константы диссоциации характеризуют диссоциацию слабых электролитов: чем меньше константа, тем меньше диссоциирует слабый электролит, тем он слабее.
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Н
PO
? Н
+ Н
PO
?
Константа равновесия суммарной реакции диссоциации равна произведению констант отдельных стадий диссоциации:
Н
PO
? ЗН
+ PO
Закон разбавления Оствальда: степень диссоциации слабого электролита (а) увеличивается при уменьшении его концентрации, т. е. при разбавлении:
Влияние общего иона на диссоциацию слабого электролита: добавление общего иона уменьшает диссоциацию слабого электролита. Так, при добавлении к раствору слабого электролита CH
COOH
CH
COOH ? CH
COО? + Н
? << 1
сильного электролита, содержащего общий с CH
COOH ион, т. е. ацетат-ион, например CH
COОNa
CH
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!