Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
] = ch, рН = – lg[H
].
Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
6.8. Протолитическая теория кислот и оснований
Протолиз – процесс передачи протона.
Протолиты – кислоты и основания, отдающие и принимающие протоны.
Кислота – молекула или ион, способные отдавать протон. Каждой кислоте соответствует сопряженное с нею основание. Сила кислот характеризуется константой кислоты К
.
Н
CO
+ Н
O ? Н
O
+ HCO
?
К
= 4 ? 10
[Al(Н
O)
]
+ Н
O ? [Al(Н
O)
OH]
+ Н
O
К
= 9 ? 10
Основание – молекула или ион, способные принимать протон. Каждому основанию соответствует сопряженная с ним кислота. Сила оснований характеризуется константой основания К
.
NH
? Н
O (Н
O) ? NH
+ OH?
К
= 1,8 ?10
Амфолиты – протолиты, способные к отдаче и к присоединению протона.
HCO
? + H
O ? Н
O
+ CO
HCO
? – кислота.
HCO
? + H
O ? Н
CO
+ OH?
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!