Последний отзыв
очень хорошая книга для студентов и учителей
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2025.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
COOH + CHgCOONa.
рН = рК
+ lg(с
/с
).
II. Раствор слабого основания ВOH, концентрация – с
, и его соли с сильной кислотой ВА, концентрация – с
. Например, аммиачный буфер – раствор гидроксида аммония и хлорида аммония NH
OH + NH
Cl.
рН = 14 – рК
– lg(с
/с
).
6.7. Гидролиз солей
Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита.
Примеры уравнений реакций гидролиза.
I. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:
Na
CO
+ H
O ? NaHCO
+ NaOH
2Na
+ CO
+ H
O ? 2Na
+ HCO
? + OH?
CO
+ H
O ? HCO
? + OH?, pH > 7, щелочная среда.
По второй ступени гидролиз практически не идет.
II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:
AlCl
+ H
O ? (AlOH)Cl
+ HCl
Al
+ ЗCl? + H
O ? AlOH
+ 2Cl? + Н
+ Cl?
Al
+ H
O ? AlOH
+ Н
, рН < 7.
По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступени практически не идет.
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
очень хорошая книга для студентов и учителей